Quels sont les exemples de liaisons covalentes polaires ?

Il existe de nombreux éléments non métalliques différents qui peuvent s'unir dans une liaison covalente polaire, formant des composés tels que l'eau, le dioxyde de carbone et l'acide chlorhydrique. D'autres types de composés qui contiennent des liaisons covalentes polaires comprennent les amines et les peptides.



Dans l'eau, une molécule d'oxygène forme des liaisons covalentes polaires doubles avec deux molécules d'hydrogène. L'acide chlorhydrique, ou HCl, est formé par une liaison covalente polaire entre un atome d'hydrogène et un atome de chlore, tandis que le dioxyde de carbone est constitué d'un atome de carbone lié à deux atomes d'oxygène.

Des liaisons covalentes polaires se forment lorsque deux atomes non métalliques avec une électronégativité différente se rejoignent. Dans ce type de liaison, les atomes se rejoignent en partageant une paire d'électrons. Cependant, en raison de la différence d'électronégativité, l'électron n'est pas partagé également. Il en résulte que la paire d'électrons partagée est plus proche du noyau de l'atome qui a l'électronégativité la plus élevée. Le partage inégal fait qu'un atome gagne une légère charge positive et que l'autre a une charge négative égale.

Ce type de liaison ne peut se produire que lorsque la différence d'électronégativité est comprise entre 0,4 et 2,0. Si la différence est inférieure à 0,5, les atomes forment normalement une liaison covalente non polaire, tandis que des liaisons ioniques se forment lorsque la différence est supérieure à 2,0.