Quels sont les exemples de solutés et de solvants ?

Des exemples de solvants comprennent l'eau, l'acétone, la térébenthine et l'éthanol et des exemples de solutés comprennent le sel, le sucre, l'iode et le sulfate de cuivre. Un solvant doit avoir la même polarité que le soluté. Une phrase importante en chimie est « comme se dissout comme ».



« Like se dissout comme » fait référence au fait que les solutés polaires se dissolvent dans les solvants polaires et que les solutés non polaires ne se dissolvent que dans les solvants non polaires. Les solutés polaires ne peuvent pas se dissoudre dans les solvants non polaires. L'eau est un solvant polaire, le sel et le sucre sont tous deux des solutés polaires. Pour dissoudre l'iode, qui est non polaire, un solvant tel que l'acétate d'éthyle serait nécessaire et il ne se dissoudrait pas dans l'eau.

La polarité de chaque solvant ou substance solutée dépend des liaisons covalentes qu'il a entre les atomes. Lorsque deux atomes non métalliques se lient, deux électrons sont partagés entre chacun d'eux. Dans les liaisons covalentes, les électrons partagés par chacun des atomes sont attirés par le noyau des deux atomes. Les deux formes de liaison covalente sont polaires et non polaires. Des liaisons non polaires sont formées avec un partage égal d'électrons entre les atomes. Les liaisons polaires se forment lorsque le partage des électrons est inégal. Les liaisons ioniques se produisent lorsqu'il y a un transfert complet d'électrons entre les atomes. Ces solutés ioniques peuvent se dissoudre à la fois dans les solvants polaires et les solvants ioniques.