Quelle est la différence entre le gaz parfait et le gaz réel ?

Hal Bergman/Vetta/Getty Images

La différence entre le gaz parfait et le gaz réel est que le gaz réel a un volume réel alors que le gaz idéal n'en a pas. Les gaz réels sont composés d'atomes ou de molécules résultant de leur volume.



Gaz réels Il s'agit d'un type de gaz non hypothétique qui a une masse et un volume. Les molécules associées ont des interactions et de l'espace. Ils suivent également les lois sur le gaz. Avec ce gaz, la pression est relativement faible mais il y a de l'énergie d'attraction lors de la collision des particules. La collision des particules est également non élastique.

Gaz parfaits Ce sont l'opposé des vrais gaz et ils n'ont ni masse ni volume défini. Il existe une élasticité concernant la collision des particules de gaz parfait et la pression est élevée. Lors de la collision des particules, aucune énergie n'est impliquée.

Équation de van der Waals Entre les gaz, cette équation est utilisée pour corriger les forces d'attraction entre eux et les différences de volume. La première correction modifie la pression de l'équation des gaz parfaits. Entre les molécules de gaz, il prend en considération les forces d'attraction intermoléculaires. Le volume que prennent les molécules de gaz est corrigé par nb.

La force de la force d'attraction moléculaire est a. Le volume total par mole est représenté par b. La détermination expérimentale est utilisée pour obtenir les valeurs de a et b lors de l'exécution de l'équation.

La loi de Boyle Cette loi dit que lorsque le gaz est confiné à une température fixe, il est inversement proportionnel à la pression exercée sur le même gaz. PV est une constante dans l'équation. Un ballon est un bon exemple de cette équation. Au fur et à mesure que la pression augmente autour de lui, le volume diminue. Cependant, le volume augmentera en raison de la diminution de la pression qui l'entoure.

À des pressions très élevées, la masse tempérée et molaire du gaz joue un rôle important dans le résultat. Les scientifiques rechercheront les effets des forces attractives et répulsives. La force de répulsion devient plus forte à mesure que le gaz est comprimé. Cela fait que le gaz fonctionne essentiellement contre une nouvelle réduction de volume.

Lors de l'exploration des forces d'attraction, les molécules ont tendance à se repousser lorsqu'elles commencent à se rapprocher. Cela est dû à leurs nuages ​​électroniques respectifs. Au fur et à mesure qu'ils s'éloignent, la distribution de leurs nuages ​​d'électrons subit de courtes fluctuations statistiques. Cela augmente la force d'attraction entre les molécules individuelles. La force d'attraction augmente lorsqu'il y a plus d'électrons présents dans la molécule. La substance reste un gaz lorsque l'énergie du mouvement thermique est dominante. Cependant, lorsque les attractions dominent à mesure que les températures baissent, la substance devient soit un solide, soit un liquide.

Compressibilité Comparer le volume molaire du gaz parfait au gaz réel lorsqu'ils sont à la même pression et température permet de voir la précision de la loi des gaz parfaits. Cela se fait en utilisant un rapport du volume molaire du gaz parfait par rapport au gaz réel lorsque les deux sont à la même pression et température. Ce rapport est appelé facteur de compression ou compressibilité.

La compressibilité permet d'observer l'effet des forces intermoléculaires. A des températures plus basses, l'effet des forces intermoléculaires est plus faible. En effet, avec les attractions intermoléculaires, les molécules ne sont pas capables de les surmonter aussi facilement en raison de leur énergie cinétique moindre.