Quelle est la configuration électronique du S2-Ion ?

L'ion S2-, l'anion de soufre le plus simple et également connu sous le nom de sulfure, a une configuration électronique de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Un atome neutre de soufre a 16 électrons, mais l'atome gagne ensuite deux électrons supplémentaires lorsqu'il forme un ion, ce qui porte le nombre total d'électrons à 18.



Dans S2-, le soufre forme un ion négatif, également appelé anion, ce qui signifie qu'il est nécessaire d'ajouter deux ions à la configuration électronique d'origine du soufre neutre.

Le sulfure est une base très forte, ce qui signifie que toutes les solutions de sulfure dans l'eau sont également basiques en raison de l'hydrolyse. En raison de l'hydrolyse, toutes les solutions de sulfure dans l'eau ont une odeur similaire à celle des œufs pourris. Lorsque le sulfure est mélangé à de l'eau, il prend un proton du H2O, ce qui donne une molécule de SH- et une molécule de OH-. Lorsque le sulfure est mélangé à un acide, il forme du H2S, connu sous le nom de sulfure d'hydrogène, et un sel métallique.

Le sulfure se trouve dans de nombreux minerais métalliques importants, tels que l'argentite, la molybdénite, la galène et le cinabre. L'argentite est un sulfure d'argent, la galène est un sulfure de plomb, le cinabre est un sulfure de mercure et la molybdénite est un sulfure de molybdène. Le sulfite de plomb est souvent utilisé dans les lasers infrarouges.