Pourquoi le sel augmente-t-il le point d'ébullition de l'eau ?

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L'ajout de sel à l'eau augmente le point d'ébullition de l'eau en raison d'une propriété colligative fondamentale de la matière connue sous le nom d'élévation du point d'ébullition. Chaque fois qu'un soluté, tel que le sel, est ajouté à un solvant, tel que l'eau, le point d'ébullition devient plus élevé que celui du solvant pur. Ce phénomène se produit pour tous les systèmes soluté-solvant, quelles que soient les interactions entre les molécules de soluté et de solvant.



La raison pour laquelle le point d'ébullition augmente lorsque le soluté est ajouté à un solvant est liée à la pression de vapeur. Un liquide bout lorsque sa tension de vapeur est égale à celle de l'atmosphère. La pression de vapeur d'une solution augmente lorsqu'elle est chauffée. À température et pression standard, la pression de vapeur d'une solution est toujours inférieure à celle d'un liquide pur, et donc une solution doit atteindre une température plus élevée avant de bouillir.

Le degré d'élévation du point d'ébullition dépend de la quantité de soluté ajouté à la solution. Plus le nombre de molécules de sel ajoutées à un volume d'eau donné est élevé, plus le degré d'élévation du point d'ébullition est élevé. Selon About.com, une personne devrait ajouter 230 grammes de chlorure de sodium (sel de table) à un litre d'eau afin d'augmenter son point d'ébullition d'à peine 2 degrés Celsius.