Pourquoi l'éthanol est-il soluble dans l'eau ?

L'éthanol est soluble dans l'eau car la polarité de son groupe hydroxyle est plus forte que la non polarité de sa chaîne à deux carbones. Dans les alcools ayant plus de cinq atomes de carbone dans leur chaîne, les forces répulsives entre la chaîne non polaire et l'eau polaire ne permettent pas aux deux de se mélanger, selon la solubilité des choses.



L'éthanol et l'eau se mélangent à n'importe quel rapport. L'éthanol de qualité réactif est composé de 95 pour cent d'éthanol et de cinq pour cent d'eau. La bière contient de 2 à 12% d'alcool, le reste étant principalement de l'eau. Les scientifiques décrivent deux composés solubles à n'importe quel pourcentage comme celui-ci comme étant miscibles.

Le butanol, ou C4H6OH, a une solubilité maximale de 11 moles/100 grammes à une pression atmosphérique et à 25 degrés Celsius. Le pentanol, ou C5H110H, est pratiquement insoluble à seulement 0,03 mole pour 100 grammes d'eau. La même tendance se produit dans d'autres types de composés organiques, où une chaîne plus longue indique que le matériau n'est pas miscible à l'eau. L'acide acétique, avec une chaîne à trois carbones est miscible, tandis que l'acide valérique avec une chaîne à quatre carbones ne l'est pas.

Lors du mélange d'un composé organique qui n'est pas soluble dans l'eau, secouer les deux ensemble dans un récipient forme une solution trouble, à moins que les deux liquides aient un indice de réfraction similaire. Une fois assis sans être dérangé, deux couches se forment avec le matériau le plus lourd en bas et le plus léger flottant sur le dessus.